teoría de Bohr

Bohr sugirió que los electrones de los átomos existen en ciertos niveles definidos de energía. Pueden, empero saltar de un nivel de energía a otro. Mientras permanecen en un nivel de energía determinado ni ganan ni pierden energía. S un electrón salta a un nivel de energía mayor el átomo absorbe energía; si salta un nivel de energía menor el átomo emite energía. Como estos saltos solos pueden ocurrir entre niveles invariables, en tales saltos están involucradas cantidades definidas de energía. En esta forma los átomos dan líneas espectrales de energía.

Las leyes de la física clásica habrían postulado que como los electrones giran en torno al núcleo tienen que ir perdiendo gradualmente energía (que emitirían continuamente) hasta que los electrones irían a caer dentro del núcleo. Bohr rechazó este concepto y postulé que las leyes usuales de la física no tienen ampliación a cosas tan minúsculas como los átomos. Aunque en contradicción con las leyes físicas aceptadas, el concepto de Bohr constituyó modelo atómico que habría de explicar muchas observaciones experimentales y, particularmente, las líneas espectrales del elemento hidrógeno.